高二化学知识点总结(非常全面)

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一、油脂的结构

二、油脂的性质

1.物理性质：ρ

2.化学性质

(1)油脂的氢化——油脂的硬化

(2)油脂的水解

①酸性水解

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗涤剂

1.肥皂的制取(什么叫盐析)

2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染

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1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

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第一章氮族元素

一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

相似性递变性

结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱

性质最高价氧化物的通式为：R2O5

最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4

气态氢化物通式为：RH3

最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：Sb最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4与氢气反应越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3二、氮气（N2）1、分子结构电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性2NO+O2＝2NO2NO2—红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（无色）302＝2O3（光化学烟雾的形成）鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算四、磷白磷红磷不同点1．分子结构化学式为P4，正四面体结构，化学式为P，结构复杂，不作介绍2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体3．毒性剧毒无毒4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS25．着火点40℃240℃6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存相同点1．与O2反应点燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（无毒）2．与Cl2反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5转化白磷红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟，检验氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O4、实验室制法（重点实验）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）发生装置：固+固（加热）→气，同制O2收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

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(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

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实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度

②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油

②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应

②苯的硝化反应

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝 酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝 酸钠结晶析出，得到硝 酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去__中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

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篇1：高二化学焓变知识点<\/h2>

1-化学反应的焓变

反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H-H。

反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2+

O2=H2O;ΔH=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态、液态、气态、溶液。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

2-反应焓变的计算

盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ+dΔfHmθ]-[aΔfHmθ+bΔfHmθ]

篇2：化学反应热与焓变练习题<\/h2>

1．阅读并思考《创新设计》相关内容。

2．化学反应中能量变化的原因，热化学方程式的书写。

3．盖斯定律的应用。

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关

A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1367.0kJmol－1 （燃烧热）

B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝＋53.7kJmol－1 （中和热）

C．S＋O2===SO2 ΔH＝－269kJmol－1 （反应热）

D．2 NO2===O2＋2 NO ΔH＝＋116.2kJmol－1 （反应热）

1．能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。

2．能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。

3．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。

4．能正确书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。

1．（浙江卷.12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4+2O2===CO2+2H2O ΔH＝－890.3kJmol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6kJ mol－1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg2↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al3

2．（2010重庆卷.12）已知：H2＋Br2===2HBr；ΔH＝－72 kJmol－1。蒸发1mol Br2需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

【例1】（2010山东卷.10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

D．同温同压下，H2＋Cl2===2 HCl在光照和点燃条件的ΔH不同

【例2】（09天津卷.6）已知：2CO+O2=2CO2 ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2＋CO2=Na2CO3＋ ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO与Na2O2反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【例3】（2010广东理综卷）9．在298K、100kPa时，已知：

2 H2O===O2＋2 H2 ΔH1

Cl2＋H2===2 HCl ΔH2

2 Cl2＋2 H2O=== 4 HCl＋O2 ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2 ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ ΔH2

【例4】（2010天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的'气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2 + CO CH3OH；ΔH ＝ －90.8 kJmol－1

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② 2CH3OH CH3OCH3 + H2O；ΔH＝ －23.5 kJmol－1

③ CO + H2O CO2 + H2；ΔH＝ －41.3 kJmol－1

总反应：3H2 + 3CO CH3OCH3 + CO2 的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH CH3OCH3 + H2O某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/（molL－1） 0.44 0.6 0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c ＝ _________；该时间内反应速率v ＝ __________。

1．“六五”世界环境日中国主题为“低碳减排 绿色生活”。下列行为中不符合“促进低碳经济宗旨”的是

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

2．20上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标，下列做法不符合这一目标的是

A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

3．已知25℃、101 kPa条件下：

⑴ 4 Al ＋ 3O2 === 2 Al2O3 ΔH＝－2834.9 kJmol－1

⑵ 4 Al ＋ 2O3 === 2 Al2O3 ΔH＝－3119.1 kJmol－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

4．已知：H2＋F2===2 HF ΔH＝－270 kJmol－1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收藏夹270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化气气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子生成2个氟化氢分子放出270 kJ的热量

5．炽热的炉膛内发生的反应为：C＋O2===CO2 ΔH＝－392 kJmol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131 kJmol－1，CO＋ O2===CO2 ΔH＝－282 kJmol－1，H2＋ O2===H2O －241 kJmol－1，由以上反应推断出往炽热的炉膛内通入水蒸气的说法正确的是

A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料

D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

6．下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B时ΔH＝＋119 kJmol－1可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJmol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2 H2＋O2===2 H2O ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJmol－1

7．（2010新课标全国卷）已知：HCN与NaOH反应的ΔH＝－12.1 kJmol－1；HCl与NaOH反应的ΔH＝－55.6kJmol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJmol－1 B．－43.5 kJmol－1

C．＋43.5 kJmol－1 D．＋67.7 kJmol－1

8．近来，对氢能源的研究获得了巨大的进步。氢能源是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。

⑴为了有效发展民用氢能源，首先必须廉价的氢气，一步到位可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。

A．电解水 B．锌和硫酸反应

C．光解海水 D．以石油、天然气为原料

⑵氢气燃烧时耗氧量少，发热量大。已知热化学方程式为：

H2＋ O2===H2O ΔH＝－285.8 kJmol－1

C＋O2===CO2 ΔH＝－393.5 kJmol－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量之比是 。

⑶氢能源可实现能源贮存，也可实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1 ㎝3的钯粉大约可吸附896㎝3的氢气（钯粉的密度为10.64 g㎝－3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。

9．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H＋I→H－I ΔH＝－279 kJmol－1，即H－I的键能为279 kJmol－1，也可以理解为破坏1 molH－I键要吸收279 kJ的热量。一个化学反应一般都有旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。下表是一些键能的数据（kJmol－1）：

键能 键能 键能 键能

H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 H－O 464

S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C－O 347

C－Cl 330 C－I 218 H－F 565

回答下列问题：

⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）， （填“能”或“不能”），②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固， （填“能”或“不能”）。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：

；试预测C－Br键的键能范围 。

⑵由热化学方程式H2＋Cl2===2HCl ΔH＝－185 kJmol－1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是

，由热化学方程式2H2＋S2===2H2S ΔH＝－224.5 kJmol－1和表中数据可计算出1 molS2化时将 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。

篇3：高二化学知识点<\/h2>

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。